各位来帮我做化学题啊.

KBr和KCl的混合物3. 87克溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,产生6,63克AgBr与AgCl沉淀混合物,试计算原混合物中钾的质量分数.

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可怜啊，这样的题目我还没实力解

用差量法计算，差量法会做吗

呵呵 因为加了过量的硝酸银之后 Br离子和Cl离子全部在 AgBr与AgCl沉淀混合物 中 所以 AgBr与AgCl沉淀混合物 比 KBr和KCl的混合物 多的质量 就是银离子比钾离子多的质量 即 银元素比钾元素多的质量 用关系式来表示就是(设钾元素的质量为X) Ag---------K----------Ag比K多的质量 108 39 108-39 X 6.63g-3. 87g X=1.56g K的质量分数约为百分之40.31

[此贴子已经被作者于2004-1-22 21:23:56编辑过]

差量很简单的