帮我做道化学题吧！！要具体过程……

包菜吃白菜 · 发表于 09-3-7 18:09:13

用0.4mol的镁与稀硝酸反应，消耗硝酸1mol，则被还原的产物可能是？
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3

月依依 · 发表于 09-3-7 18:12:17

初中还考过满分，现在看见就觉得很烦~~

快乐无限 · 发表于 09-3-7 18:37:59

初中生飘过.....
3Mg+8HNO3==2NO↑+3Mg(NO3)2+4H2O
是就这样的吗..？

伤心的鱼 · 发表于 09-3-7 18:38:42

昏了，换成高中时肯定小菜

破坏精灵 · 发表于 09-3-7 21:57:12

2年没碰过化学了。
我就记得与稀硝酸反应应该生成NO。
特别稀就生成N2O、N2或NH4NO3。
呃，别的全忘了。

包菜吃白菜 · 发表于 09-3-8 11:50:21

老师是有讲到一部分的HNO3显酸性，一部分显氧化性……

然后得失电子来做……

我没听明白

伤心的鱼 · 发表于 09-3-8 18:22:53

4Mg+10HNO3==N2O↑+4Mg(NO3)2+5H2O

就这个化学方程式，Mg变成Mg2+ 0.4mol总共产生0.8mol正电子，硝酸里的N是+5价变成N2O时N是+1，就需要0.2mol的HNO3来还原。因此题目中的1mol的硝酸其中0.8mol是充当酸的角色，只有0.2mol是充当还原剂的角色

终于想取来了，看来宝刀未老

可乐无限 · 发表于 09-3-8 18:36:39

牛人！
我还当过化学老师呢都忘了

清风居士 · 发表于 09-3-8 18:58:14

可乐是假老师~

kathy · 发表于 09-3-8 18:59:51

化学啊，什么都不会

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